Experimento: Electrólisis

HOFMANN

Introducción

Este experimento se realizó con la intención de ver el proceso de electrolisis del agua por medio de un voltámetro de Hofmann el cual está compuesto por: dos buretas, un tubo central con un recipiente arriba, electrodos, transformador, etc.

Al tener contacto con la corriente eléctrica el cátodo empieza a liberar burbujas de hidrógeno y el ánodo libera burbujas de oxígeno.

Es así como por medio de la electrolisis podemos crear agua artificial en un voltámetro de Hofmann debido a la reacción del
hidrógeno y el oxígeno ante el poder de la electricidad.

¿Cómo separar el agua?

Cómo dice arriba, el agua se separa mediante la electrólisis se enciende la máquina y el oxígeno y el hidrógeno empiezan a subir o bueno, a separarse. Es ahí donde el agua empieza a descomponerse en esas dos partes ( el hidrógeno y el oxígeno) que es por lo que está compuesta: H2O (2 hidrógenos y 1 oxígeno).

Materiales:

*Agua con sosa.
*Aparato de Hofman.
*Recipiente con agua.
*2 Tubos de ensayo. 

Trabajo

  

Fotos tomadas por...

Resultados

En las imágenes podemos observar como el oxigeno y el hidrógeno suben por los tubos de ensayo y se sitúan sobre el agua, siendo el hidrógeno el que ocupa más espacio y se encuentra en el cátodo mientras que en el ánodo encontramos el oxigeno, que ocupa menos espacio en el tubo de ensayo. 

Para comprobar que las sustancias que teníamos eran las que creíamos, tomamos en cuenta que el oxigeno es un comburente y el hidrógeno un explosivo y con un cerillo expusimos el gas al calor, comprobando que eran éstas sustancias.

Conclusión

En este experimento pudimos notar que el agua es un compuesto, ya que su molécula está conformada por dos tipos de átomos, que son 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno, pero como ya sabemos los enlaces químicos solo se pueden separar con métodos químicos, en los cuales se usa una gran cantidad de energía.

En este caso usamos la electrólisis, ya que por medio de la electricidad separamos las moléculas de agua quedando con oxígeno e hidrógeno, uno en cada uno de los tubos de ensayo, acabando con una mitad de un tubo, lleno de oxígeno y en el otro tubo (de hidrógeno) con lo doble del oxígeno por la composición de su molécula.

Al separar estos, observamos que aunque sean gases, tenían distintas propiedades.

Probando así, que un compuesto es una sustancia nueva con nuevas propiedades y al separarlo se convierten en sustancias simples con distintas propiedades. 

Experimento: Conductividad Eléctrica

            CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Introducción

Este experimento consistió en ver que sustancias tienen conductividad eléctrica y que sustancias no tienen conductividad eléctrica, para hacer esto sumergimos 2 cables que encendían un foco.

Los cables fueron sumergidos en cada una de las sustancias, tales como: agua destilada, agua potable, agua sucia, agua de lluvia, coca cola, sidral mundet, etanol, etanol con agua, sal, azúcar, agua con sal, agua con azúcar, clavo, aceite, agua de la llave y carbón.Observamos si el foco se encendía cuando sumergíamos los cables en alguna sustancia si no se enciende entonces esa sustancia no tiene conductividad eléctrica, pero por el el contrario, si el foco se enciende eso significa que la sustancia tiene conductividad eléctrica. En ocasiones el foco se encendía muy poco, o sea que esa sustancia tiene poca conductividad eléctrica. 

¿Conducen la electricidad todos los materiales?

No, ya que sólo la conducen algunos materiales como el clavo, el agua sucia, la Coca-Cola, el agua con sal, etc. Esto se puede lograr gracias a que el clavo es un metal y los metales tienden a conducir la electricidad este sería el ejemplo más claro de la conductividad eléctrica, aunque el agua con sal también puede gracias a la sal disuelta en la misma que también conduce la electricidad.

Materiales:

*Agua destilada.
*Agua potable.
*Agua de la llave.
*Agua sucia.
*Agua de la lluvia.
*Coca-Cola
*Sidral.
*Etanol.
*Etanol con agua.
*Sal.
*Azúcar.
*Agua con sal.
*Azúcar con agua.
*1 Clavo.
*Carbón.
*Aceite.

Algunos materiales como el aceite no pueden conducir la electricidad ya que obvia y definitivamente no es un conductor de electricidad debido a sus características.

Trabajo

Fotos tomadas por...

En las imágenes podemos ver la forma en que fue construido el circuito que usamos en el experimento y el como fue usado en cada una de las mezclas y/u objetos.

También el correcto funcionamiento del foco para darnos una muestra de la conducción eléctrica, pues al requerir de una baja energía podíamos ver incluso una luz tenue con aquellas sustancias que, aunque fuese baja, conducen electricidad.

Resultados

Para poder responder a la pregunta inicial, tomamos los datos en una tabla .

Tabla que, tomando en cuenta el - como "no conduce" el + como "conduce" y el +- como "Conduce ligeramente" nos dimos cuenta que la mayoría de las sustancias que escogimos no eran conductoras o lo eran levemente. respondiendo así nuestra pregunta.

Conclusión

Cómo pudimos ver en el experimento realizado, los materiales que mejor conducen electricidad por excelencia son los metales; ya que su estructura, permite que el flujo eléctrico pueda pasar sin problemas.

Pero también pudimos notar que al combinar agua con sal se podía conducir electricidad; esto pasa debido a que la sal es un compuesto iónico, pero al estar en su estado sólido forman redes tridimensionales por lo que sus iones se mantienen fijos, en tanto no pueden conducir la electricidad. Pero la sal, al ser diluida en agua, estos iónes ya son libres, convirtiéndose en un electrolito, por lo que ahora sí pueden transportar electricidad.

Tomando todo esto en cuenta, como conclusión final, podemos decir que el ser o no conductor un buen conductor o semiconductor, dependerá del tipo de enlace y asimismo de el cómo interactúan las partículas entre sí, en un elemento o mezcla.

Experimento: Métodos de separación

-MÉTODOS DE SEPARACIÓN-

Introducción

Este experimento se realizó con la intención de conocer los diferentes métodos de separación que se utilizan al aislar los diferentes tipos de sustancias que conforman una mezcla, ya sea heterogénea (cuando las partes de la mezcla se pueden ver a simple vista; como por ejemplo leche con cereal) u homogénea (cuando sus partes no se pueden notar a simple vista; como por ejemplo agua con sal diluida). 

En el caso de este experimento la mezcla fue heterogénea y en parte homogénea, ya que la mezcla estaba conformada por: pequeñas piedras de mármol, agua, alcohol, sal y aceite.

Para este experimento se utilizaron métodos de separación tales como: decantación, destilación y evaporación.

Una vez separadas todas las sustancias de la mezcla, se registró en una lista el volumen total y la masa total de cada una de las sustancias que conformaban la mezcla.   

Materiales

*Vaso de precipitados.
*Embudo de decantación.
*Mechero
*agua.
*alcohol.
*pequeñas piedras de mármol.
*sal.
*aceite.

¿Cómo separo cada uno de los materiales?

-Las piedras se separan mediante la decantación. Recordando que las piedras se encuentran hasta abajo por su densidad y peso, simplemente comenzamos a vertir la parte líquida de la mezcla (aceite, agua con sal y alcohol) dejando solamente las piedras. 

-El aceite se separa igualmente por medio de la decantación. Vertimos la mezcla a un embudo de decantación, dejando caer lentamente el agua con sal y alcohol, ya que por la diferencia de densidad el aceite se queda en la parte superior de la mezcla y finalmente en el embudo, logrando separarlo.

-El alcohol se separa por medio de la destilación. Con ayuda de un mechero pusimos a calentar la mezcla restante. Tomando en cuenta que el punto de ebullición del alcohol es de 87.4°C y el del agua es de 94°C (en la ciudad de México), el alcohol comenzó a evaporarse primero, luego el vapor pasó por un tubo de refrigeración que se encontraba conectado, y se condensó, dejando solamente el agua con sal.

-Y por último, la sal se separa mediante la evaporación. Igualmente, con la ayuda del mechero se puso a calentar el agua con sal en un platito ondo de porcelana para que aguantará el calor. Como el agua tiene un punto de ebullición mucho menor a la de la sal, el agua comenzó a evaporarse, provocando que la sal se quede pegada en el plato y separada del agua.

Al lograr ésto, se pesó la sal.

Resultados

Para saber que método de separación usar, tuvimos que estudiar las propiedades de cada uno de los materiales mezclados; como su punto de ebullición(del agua, del alcohol y de la sal) y densidad (del aceite y las piedras de mármol), además de observar la mezcla detenidamente para ver cómo reaccionaban entre sí los materiales, si se mezclaban (formando una mezcla homogénea) o se quedaban separados (creando una mezcla heterogénea).

Por medio de la decantación pudimos separar las piedras y el aceite de él alcohol, la sal y del agua, el alcohol lo separamos mediante la destilación y la sal por medio de la evaporación.

Conclusión

Cómo pudimos observar en éste experimento, dependiendo del tipo de mezcla y del soluto que se desea separar se tendrán que implementar distintos tipos de métodos de separación físicos (ya que en este experimento, las sustancias mezcladas no cambian su estructura interna, tampoco cambian sus propiedades ni se crean nuevas sustancias).

En base a esto, buscamos un método de separación físico que fuera acorde a las propiedades del material a separar, un ejemplo muy sencillo de esto es en el primer paso, donde separamos las piedras de mármol, ya que observando la mezcla, pudimos notar que las piedras no se iban a diluir, por lo que optamos por emplear el método de decantación, pero también se podría usar el método de filtración, cumpliendo con el mismo objetivo de separarlas  de la mezcla.

Experimento "EL AGUA: DISOLVENTE UNIVERSAL"

INTRODUCCIÓN

Este experimento se realizó con la intención de ver que sustancias se disuelven en agua y que sustancias se disuelven en alcohol, sustancias tales como: sal, azúcar, leche, jabón, aceite, gasolina, detergente, pasta dental y mantequilla. Para así poder compararlas y determinar si el agua es el disolvente universal o no.

Las sustancias fueron puestas en tubos de ensayo y se mezcló una porción de sustancia con agua y otra porción de sustancia con alcohol y luego se anotó el resultado.

Se observó y registró la reacción de cada sustancia con el agua y el alcohol, por medio de una tabla con todas las sustancias, si se diluyó o no se diluyó en agua y si se diluyó o no se diluyó en alcohol.

Una vez terminado el experimento se compararon resultados con los demás equipos.

¿Es el agua el disolvente universal?

Se considera así ya que es el líquido que más sustancias disuelve, debido a su polaridad y  su habilidad para formar puentes de hidrógeno, aunque no disuelve todas. En muchas reacciones químicas se utiliza el agua como disolvente.

Hicimos la prueba de si es el disolvente universal mezclando agua y alcohol con diferentes sustancias para ver que líquido las disolvía mejor y comprobar si el agua es realmente el disolvente universal con los siguientes materiales:

*Jabón
*Pasta dental
*Aspirina
*Sal de uvas
*Mantequilla
*Sal
*Azúcar
*Leche
*Cloro
*Aceite
*Gasolina

Cada uno de estos materiales se mezcló con agua y con alcohol.

Trabajo.

Fotos tomadas por...

En la primera imagen podemos observar algunos de los materiales antes de ser utilizados, como lo son los tubos de ensayo, el agua, el aceite, el alcohol, etc. Cabe decir que el agua utilizada fue agua destilada, para evitar que alguna otra sustancia que contaminara el agua afectara los resultados.

Cada una de las sustancias fue medida para tener resultados controlados, como se puede apreciar en la segunda imagen, teniendo una medida exacta para los solutos líquidos, otra para los solutos sólidos y una más para los disolventes.

Resultados.

   Tomando en cuenta que '+++' se refieren a que se disolvió completamente la sustancia en el soluto, '++' es parcialmente disuelto y '+' quiere decir que es insoluto, podemos hacer una comparación entre ambos disolventes para descubrir cual de las dos es más acertada al término "Disolvente Universal", tomando el concepto como aquella sustancia que disuelve LA MAYORÍA de las sustancias existentes.

Conclusión.

   Por todo lo anterior, podemos decir que el agua es el disolvente universal por excelencia, debido a la gran cantidad de sustancias que se disuelven en ella, tomando en cuenta que su molécula está formada por un enlace covalente polar y unida por puentes de hidrógeno, lo cual permite disolverse con facilidad.

Sin embargo, se puede notar que no disuelve todas las sustancias, sin importar su estado físico (sólido, líquido o gaseoso).

Con ésto tenemos que el término "universal" no es completamente cierto, ya que no disuelve todas las sustancias, pero es aceptado y nombrado así ya que disuelve la mayoría de ellas. 

Autores 

Alan MMO

Alejandro DVM

Ari Med

Clara HE

EXPERIMENTO PB DEL AGUA

PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA

Introducción

   Éste experimento se ha realizado con la intención de saber cual es el punto de ebullición del agua de la llave en la Ciudad de México. En este experimento usamos 50 ml de agua, la cual fue calentada poco a poco hasta que llegara a su punto de ebullición.

   Realizamos una tabla y una gráfica en las cuales anotamos el avance del experimento, es decir, como subía la temperatura del agua cada minuto. En total fueron 6 minutos los registrados en la tabla y la gráfica, en el experimento también se observó como se evaporaba el agua conforme la temperatura de ésta subía.

Pregunta Experimental

¿Cuál es el punto de ebullición del agua de la llave en la ciudad de México?

  Su punto de ebullición es de 94°C basándonos experimentalmente y para saber cual es su punto de ebullición necesitamos:

*Vaso de precipitados.
*Agua de la llave.
*Una varilla. para sostener la red de metal
*Red de metal
*Mechero
*Pinzas.
*Termómetro
*Probeta.

Trabajo.

Foto tomada por...

   Como podemos observar en la imagen, todos los materiales fueron utilizados sin excepción. En todo momento debimos cuidar que el bulbo del termómetro estuviera en contacto con el agua, aun cuando ésta comenzará a evaporarse. 

   Los datos obtenidos fueron registrados en una tabla que posteriormente fueron pasados a una gráfica para lograr una comprensión más rápida, sencilla y eficaz.

Resultados.

  Como podemos apreciar en la gráfica, nosotros encontramos como temperatura de ebullición 94°, pues fue en ésta temperatura que se mantuvo estable por varios minutos.

Conclusión

Pudimos observar que conforme los minutos iban pasando, el agua aumentaba su temperatura con éste.

Hasta que llegó a un punto en el que el agua no aumentaba ni disminuía su temperatura. 

Con ésto podemos decir que cuando el agua llega a su punto de ebullición la temperatura se mantiene estable, aunque también dependerá de la presión atmosférica del entorno.

PRESENTACIÓN

                                         

                                        PRESENTACIÓN

         Nosotros conformamos al equipo de Los Lavoisiers, es un                equipo formado únicamente para publicar los experimentos              que se realicen en las clases de la asignatura de química.

        Cada experimento que publiquemos tendrá: autores,                          introducción, pregunta, material, fotos del experimento,                    resultados y conclusión.

                                       ¿Porqué el nombre?

        El equipo Los Lavoisiers lleva ese nombre en honor al                      químico, biólogo y economista francés Antoine-Laurent                    de Lavoisier, (26 de Agosto de 1743 - 8 de Mayo de 1794)              es considerado el padre de la química moderna, por sus                    estudios sobre la oxidación de los cuerpos, la ley de la                      conservación de la masa, etc.