Experimento: Electrólisis

HOFMANN

Introducción

Este experimento se realizó con la intención de ver el proceso de electrolisis del agua por medio de un voltámetro de Hofmann el cual está compuesto por: dos buretas, un tubo central con un recipiente arriba, electrodos, transformador, etc.

Al tener contacto con la corriente eléctrica el cátodo empieza a liberar burbujas de hidrógeno y el ánodo libera burbujas de oxígeno.

Es así como por medio de la electrolisis podemos crear agua artificial en un voltámetro de Hofmann debido a la reacción del
hidrógeno y el oxígeno ante el poder de la electricidad.

¿Cómo separar el agua?

Cómo dice arriba, el agua se separa mediante la electrólisis se enciende la máquina y el oxígeno y el hidrógeno empiezan a subir o bueno, a separarse. Es ahí donde el agua empieza a descomponerse en esas dos partes ( el hidrógeno y el oxígeno) que es por lo que está compuesta: H2O (2 hidrógenos y 1 oxígeno).

Materiales:

*Agua con sosa.
*Aparato de Hofman.
*Recipiente con agua.
*2 Tubos de ensayo. 

Trabajo

  

Fotos tomadas por...

Resultados

En las imágenes podemos observar como el oxigeno y el hidrógeno suben por los tubos de ensayo y se sitúan sobre el agua, siendo el hidrógeno el que ocupa más espacio y se encuentra en el cátodo mientras que en el ánodo encontramos el oxigeno, que ocupa menos espacio en el tubo de ensayo. 

Para comprobar que las sustancias que teníamos eran las que creíamos, tomamos en cuenta que el oxigeno es un comburente y el hidrógeno un explosivo y con un cerillo expusimos el gas al calor, comprobando que eran éstas sustancias.

Conclusión

En este experimento pudimos notar que el agua es un compuesto, ya que su molécula está conformada por dos tipos de átomos, que son 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno, pero como ya sabemos los enlaces químicos solo se pueden separar con métodos químicos, en los cuales se usa una gran cantidad de energía.

En este caso usamos la electrólisis, ya que por medio de la electricidad separamos las moléculas de agua quedando con oxígeno e hidrógeno, uno en cada uno de los tubos de ensayo, acabando con una mitad de un tubo, lleno de oxígeno y en el otro tubo (de hidrógeno) con lo doble del oxígeno por la composición de su molécula.

Al separar estos, observamos que aunque sean gases, tenían distintas propiedades.

Probando así, que un compuesto es una sustancia nueva con nuevas propiedades y al separarlo se convierten en sustancias simples con distintas propiedades. 

Experimento: Conductividad Eléctrica

            CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

Introducción

Este experimento consistió en ver que sustancias tienen conductividad eléctrica y que sustancias no tienen conductividad eléctrica, para hacer esto sumergimos 2 cables que encendían un foco.

Los cables fueron sumergidos en cada una de las sustancias, tales como: agua destilada, agua potable, agua sucia, agua de lluvia, coca cola, sidral mundet, etanol, etanol con agua, sal, azúcar, agua con sal, agua con azúcar, clavo, aceite, agua de la llave y carbón.Observamos si el foco se encendía cuando sumergíamos los cables en alguna sustancia si no se enciende entonces esa sustancia no tiene conductividad eléctrica, pero por el el contrario, si el foco se enciende eso significa que la sustancia tiene conductividad eléctrica. En ocasiones el foco se encendía muy poco, o sea que esa sustancia tiene poca conductividad eléctrica. 

¿Conducen la electricidad todos los materiales?

No, ya que sólo la conducen algunos materiales como el clavo, el agua sucia, la Coca-Cola, el agua con sal, etc. Esto se puede lograr gracias a que el clavo es un metal y los metales tienden a conducir la electricidad este sería el ejemplo más claro de la conductividad eléctrica, aunque el agua con sal también puede gracias a la sal disuelta en la misma que también conduce la electricidad.

Materiales:

*Agua destilada.
*Agua potable.
*Agua de la llave.
*Agua sucia.
*Agua de la lluvia.
*Coca-Cola
*Sidral.
*Etanol.
*Etanol con agua.
*Sal.
*Azúcar.
*Agua con sal.
*Azúcar con agua.
*1 Clavo.
*Carbón.
*Aceite.

Algunos materiales como el aceite no pueden conducir la electricidad ya que obvia y definitivamente no es un conductor de electricidad debido a sus características.

Trabajo

Fotos tomadas por...

En las imágenes podemos ver la forma en que fue construido el circuito que usamos en el experimento y el como fue usado en cada una de las mezclas y/u objetos.

También el correcto funcionamiento del foco para darnos una muestra de la conducción eléctrica, pues al requerir de una baja energía podíamos ver incluso una luz tenue con aquellas sustancias que, aunque fuese baja, conducen electricidad.

Resultados

Para poder responder a la pregunta inicial, tomamos los datos en una tabla .

Tabla que, tomando en cuenta el - como "no conduce" el + como "conduce" y el +- como "Conduce ligeramente" nos dimos cuenta que la mayoría de las sustancias que escogimos no eran conductoras o lo eran levemente. respondiendo así nuestra pregunta.

Conclusión

Cómo pudimos ver en el experimento realizado, los materiales que mejor conducen electricidad por excelencia son los metales; ya que su estructura, permite que el flujo eléctrico pueda pasar sin problemas.

Pero también pudimos notar que al combinar agua con sal se podía conducir electricidad; esto pasa debido a que la sal es un compuesto iónico, pero al estar en su estado sólido forman redes tridimensionales por lo que sus iones se mantienen fijos, en tanto no pueden conducir la electricidad. Pero la sal, al ser diluida en agua, estos iónes ya son libres, convirtiéndose en un electrolito, por lo que ahora sí pueden transportar electricidad.

Tomando todo esto en cuenta, como conclusión final, podemos decir que el ser o no conductor un buen conductor o semiconductor, dependerá del tipo de enlace y asimismo de el cómo interactúan las partículas entre sí, en un elemento o mezcla.